Question

¿Cuantos gramos de una solución al 12.5% en masa de nitrato de plata (Agno3) contiene 0.4 mol de solución?

Answer 1

Ag = 102 g/mol
N = 14 g/mol
O = 16 g/mol
AgNO3 = 170 g/mol.

Una solución al 12.5% de concentración tiene 21.25 g/mol
(170)(12.5) ÷ 100 = 21.25

Si un mol tiene esa masa un 0.4 de mol tendrá la siguiente.

(0.4)(21.25) = 8.5g

Answer 2

La masa contenida en 0.4 mol de solución de nitrato de plata es para la solución 67.95 g y para el soluto 8.494 g.

¿Qué son los moles?

Los moles o mol de una sustancia representa la cantidad de sustancia, que es equivalente  a la masa de tantas partículas fundamentales átomo, moléculas, iones, electrones, etc como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12.

¿Cómo calcular los moles?

Para calcular los moles se utiliza la expresión que relaciona la masa en de una sustancia divida por la masa molar o peso molecular de la misma. Esta ecuación es:

# moles= m/PM.

Despejando la masa se obtiene:

m= # moles*PM

datos

soluto AgNO3

mol= 0.4 mol

PM AgNO3= 1* 107,8682 g/mol+  1* 14,0067 g/mol +3*16 g/mol= 169.875 g/mol

calculando la masa

$m= 0.4 mol * 169.875 g/mol= 67.95 g$

m solución = 67.95 g

masa solución 67.95 g

m soluto AgNO3 = 67.95 g* 0.125 = 8.494 g

m soluto = 8.494 g

Para conocer más de la masa en los moles de solución AgNO3   consultar https://brainly.lat/tarea/27825308