¿cuantos gramos de soluto habra en una
solucion 2.8m de Li(OH), que se hizo con 500ml de agua?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
masa = 33.53 g de soluto
Explicación:
¿Cuantos gramos de soluto habrá en una solucion 2.8 m de Li(OH), que se hizo con 500 ml de agua?
Mm LiOH = 23,95 g/mol
Datos:
m = 2.8 mol/Kg svte
v = 500 mL de agua
g soluto = ¿?
1. calcular masa de agua utilizando la fórmula de densidad
d H2O = 1 g/mL
masa = 1 g/mL x 500 mL
masa H2O = 500 g
2. calcular la masa en Kg
masa = 500 / 1000
masa = 500 Kg de agua
3. calcular moles de soluto aplicando la fórmula de molalidad
m = n / Kg svte
n = m x Kg svte
n = 2.8 mol/Kg svte x 0.500 Kg svte
n = 1.4 moles de soluto
4. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 1.4 mol x 23.95 g/mol
masa = 33.53 g de soluto
En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.
Primero calcularemos la cantidad de moles de soluto. Despejando de la fórmula:
m = n / kgs svte
n = m x kg de svte.
n = 2.8m x 0,5 kgs.
n = 1.4 moles.
Ahora el último paso es pasar esta cantidad de moles a gramos.
La masa es igual al peso molecular por la cantidad de moles.
Masa = 23.94 grs./mol x 1.4 moles.
Masa = 33.52 gramos.