¿Cuántos gramos de manganeso se obtienen inflamando una mezcla de 700 gramos de aluminio con 3 kg de
óxido de manganeso, según la reacción:
3Mn O + 2Al Al2 O3 + 3Mn
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
3MnO+2Al→Al2O3+3Mn
3000 g + 700 g--> x g
debemos trabajar en moles . para calcular los moles se usa la siguiente ecuacion:
moles = gramos de sustancia / gramos-mol de sustancia
entonces debemos saber la masa molar de los compuesto
MnO : 40 g/mol
Al : 27 g/mol
Mn : 55 g/mol
ahora aplicamos la ecuación a los reactivos para saber cual es el limitante
moles de MnO = 3000 gr / 40 gr/mol = 75
moles de Al = 700 gr / 27 gr/mol = 26
3MnO+2Al→Al2O3+3Mn
75 m 26 m
la relacion del óxido de magnesio y el aluminio es 3 : 2 .( dice que por cada mol de óxido de magnesio tienen que reaccionar con 2 de aluminio )
por ejemplo : si tengo 4 moles de Al se hace el siguiente calculo
4 / 2 * 3 ( 4 que son los moles que tenemos dividido por su relacion y multiplicado por la relacion del MnO )
lo que nos da 6 moles de MnO .
y mas facil , como el 4 es el doble del 2 , el resultado debe ser el doble del 3 , que es 6 .
aplicamos la misma regla pero ahora es 26 para saber cuantos moles de MnO deberia tener .
26 / 2 * 3 = 39 moles
deberia tener 39 moles de MnO , y como tengo mas de lo que deberia tener el MnO es el reactivo en exceso y el Al el limitante
con el limitante podemos trabajar para saber cuanto producto se va a producir .
la relacion del Al con el Mn es 2 : 3
y como tenemos los moles del Al trabajamos con su relacion que es
26 /2 * 3 =39
son 39 moles de Mn .
ahora para saber cuantos gramos son esos moles , debemos multiplicar los moles por la masa molar de Mn
39 * 55 = 2145 gramos
RESPUESTA: 2145 GRAMOS
Explicación: