Question

¿Cuántos gramos de lactato de sodio (NaC3H5O3) se deben agregar a 1.00 L de ácido láctico 0.150 M (HC3H5O3) para formar una disolución amortiguadora de pH 2.90? Suponga que el volumen no cambia al agregar el NaC3H5O3. Ka (ácido láctico) = 1.4 x 10-4 Seleccione una: a. 1.23 gramos b. 2.09 gramos c. 1.54 gramos d. 3.45 gramos e. 1.87 gramos SOLO LA RESPUESTA ES PARA AHORAAA

Answer 1

       

• La masa de lactato de sodio (NaC3H5O3) que se debe agregar es de 1.87 g para obtener la solución amortiguadora de pH  2.90

Explicación:

Datos

(ácido) = 0.150 M

(base)   = ?

1. Se aplica la fórmula de las soluciones  amortiguadores

pH = pka + log ( base) /(ácido)     o sea

pH - pka =  log ( base) /(ácido)   sustituyendo

pka = - log Ka

pka = - log 1.4 *10 -4                                        

pka = 3.85387

2.90 - 3.853872  =  -0.953872 = log ( base) /(ácido)

log ( base) /(ácido) =  -0.953872  por lo que

( base) /(ácido) = 10 (-0.953872) = 0.1112059  

(base) = 0.1112059 *(ácido) = 0.1112059 * 0.150 M = 0.01668

M = moles soluto/V solución

moles soluto = 0.01668 mol/L * 1 L = 0.01668 mol

La masa es  

moles = m/PM

m= moles * PM

m= 0.01668 mol * 112.0598 g/mol = 1.8692 g    

     

Answer 2

Respuesta:

1.87 gramos

Explicación: