¿cuántos gramos de hierro se obtienen si se hace reaccionar 30g de Fe2O3 con 60g de carbono(C) de acuerdo con la siguiente reaccion?
Fe2O3(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)
¿Cuál es reactivo limitante y el reactivo en exceso?
-si en un experimento se obtuvieron 18g de Fe¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Respuestas a la pregunta
El reactivo limitante es el Fe2O3.
El reactivo en exceso es el C .
El rendimiento de la reacción es de 85.71 % .
Para calcular el reactivo limitante , el reactivo en exceso y el rendimiento de la reacción se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada, la cual se debe balancear, de la siguiente manera :
Fe2O3(s) + 3C(s) → 3CO(g) + 2Fe(s)
160 g 36 g 84 g 112 g
30 g Fe2O3 * 36 g C / 160 g Fe2O3 = 6.75 g C
60 g C * 160 g Fe2O3 / 36 g C = 266.66 g Fe2O3
El reactivo limitante es el Fe2O3 .
El reactivo en exceso es el C.
Valor real = RR= 18 g Fe
Para calcular el rendimiento de la reacción se aplica la siguiente fórmula :
%R = RR/RT *100
Se debe calcular el rendimiento teórico de Fe :
30 g Fe2O3 * 112 g Fe / 160 g Fe2O3 = 21 g Fe rendimiento teórico.
% R = 18 g Fe/ 21 g Fe *100
% R = 85.71 % .