Question

Cuantos gramos de fosfato de zinc (Zng (PO4))2 se forma cuando reaccionan a 10 gramos de Zng

Answer 1

 Para resolver ese problema estequiométrico, debes de aplicar la ley de la conservacion de la masa. Balanceas la ecuacion quimica. la cual quedaria asi: 
La reaccion balanceada es: 

3Zn + 2H3PO4 ------->Zn3 (PO4)2 + 3H2 

Considerando que el reactivo limitante es el zinc ... 
Puedes observar de la reaccion que por 3 moles de zinc, puedes obtener 1 mol de fosfato de zinc. 

Ahhh y hay que calcular la masa molecular del zinc, acido y fosfato: 

Zinc = 65.41 
Acido = 3*1 + 31+16*4 = 98 gr/grmol 
fosfato = 65.41*3 + 62 + 112 = 370.23 gr/gmol 

calculas el numero de moles de zinc para 10 gr: 

n = 10 gr/65.41 gr/grmol = 0.1529 mol 

tons planteas una reglra de tres: 

si 3 mol de zinc producen 1 mol de fosfato 
0.1529 mol de zinc, cuando fostato (x) producen 

x= ((0.1529)(1))/3 
x= 0.05096 mol de fosfato de zinc .. 

ahora este mol lo pasas a gramos de fosfato: 

n= w/pm; w = n*PM = (0.05096*370.23) 

cantidad de fosfato producida: 18.87 gr de fosfato