cuantos gramos de Fe²O³ se puede
n obtener calcinando 865g de FeS
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
41.-En la tostación de la pirita se forma SO2 como producto importante: FeS2(s) + O2(g) ⇒ Fe2O3(s) + SO2(g)
a)¿Cuánto óxido férrico se podrá obtener a partir de 1 tonelada de pirita de hierro, sabiendo que esta tiene una riqueza del 95% y el rendimiento de la reacción es del 84%?
R = 531,6 kg
b)¿Qué volumen de SO2 medido en C.N. se obtendrá?
R ∼ 300000 litros
Datos: 1000kg de FeS2 / Riqueza de FeS2 al 95% / Rendimiento de la reacción al 84% / Todo en C.N.
Primero ajustamos la reacción
4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2
Una vez ajustada la reacción, obtenemos la cantidad útil de pirita por medio de la riqueza.
Riqueza =
Una vez sacada la masa útil del compuestos, obtenemos su nº de moles.
Ya sacados los moles de pirita, establecemos una relación entre los moles de pirita y de óxido férrico.
Una vez sacados ya los moles de óxido férrico, pasamos a calcular la masa del compuesto por medio de la definición de mol.
Una vez sacados ya los gramos de compuesto, al no estar al 100% de rendimiento, obtenemos la masa real del compuesto.
b) Para poder sacar el volumen de SO2 en C.N. , primero establecemos una relación entre el número de moles de FeS2 y de SO2
Una vez ya establecida la relación y sabiendo que en condiciones normales en un mol hay 22.4L sacamos el volumen de dióxido de azufre.
42.-Por descomposición de 240g de agua:
H2O (l) ⇒ H2 (g)+ O2 (g)
R = 26,6 g H2; 213,3 g O2
¿Cuántos gramos de oxígeno e hidrógeno obtendremos?
43.-Por la descomposición térmica del carbonato de calcio obtenemos dióxido de carbono y óxido de calcio.
¿Calcular los gramos del óxido que obtendremos a partir de 400 g del producto inicial si el rendimiento del proceso es del 80%?
Respuesta:
la respuesta es = 507g Fe203
4FeS (s) + 7O2 (g) → 2Fe203 (s) + 4SO2 (g).
865g FeS = (1 mol Fe203/87,8g FeS)
(2moles Fe203/4moles FeS) (159,69g
Fe203/ 1mol Fe203) =
RESPUESTA 786,62g Fe203