Question

Cuantos gramos de Cr2O3 se requieren para producir 134.3g de cromo metálico, si se sabe que la reacción tiene un rendimiento de 80.3% ? Balancee la ecuación.

Cr2O3(s) → Cr(s) + O2(g)

(Cr=52g/mol, O=16g/mol)

Dé su respuesta con dos decimales y use punto para indicar decimal.

PASO A PASO

Answer 1

Los gramos de Cr₂O₃ que se requieren son: 160.815 g Cr₂O₃

Datos:

134.3 g Cr

Rendimiento= 80.3%

Reacción química:

2Cr₂O₃(s) → 4Cr(s) + 3O₂(g)

Explicación:

Se halla la masa de cromo teniendo en cuenta el rendimiento:

134.3 g Cr → 80.3 %

             X→ 100%

X= 134.3 g* 100/80.3%

X=167.248 g

A partir de los gramos de Cromo se hallan los gramos de Cr₂O₃:

167.248 g Cr ( 1 mol Cr/52 g Cr)(2 mol Cr₂O₃/ 4 mol Cr)( 100 g Cr₂O₃/ 1 mol Cr₂O₃)= 160.815 g Cr₂O₃