¿Cuántos gramos de CO2(g) se producirán si queremos producir 1 L de H2O(g) a partir de la combustión completa del butano?
Respuestas a la pregunta
Se producen 1,57 gramos de CO₂ en la combustión completa del gas butano, cuando se produce 1 Litro de vapor de agua, medido en condiciones normales de presión y temperatura.
Ecuación química
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂(g) + 10H₂O(g)
2 mol 13 mol 8 mol 10 mol
116 g 416 g 352 g 180 g
8 (22,4 L) 10 (22,4 L) en CNPT
¿Si se produce 1 L de agua, cuánto CO₂ se produce?
En Condiciones Normales de Presión y Temperatura, se tiene:
L de CO₂ producido/ L de agua producida = 179,2 L / 224 L = 0,8
Por lo tanto, se tiene que se producen 0,8 L de CO₂ al producir 1 Litro de agua (medidos en CNPT).
gramos de CO₂ = 0,8 L × (1 mol / 22,4 L ) × ( 44 g/ mol ) = 1,57 g
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