Question

¿cuántos átomos de azufre hay en una muestra de 50g de este elemento?

Answer 1

9.39 x10 ^(23)


En 1 mol hay 32 g de azufre, por lo que la regla de tres queda del siguiente modo:
50g azufre  *   (1 mol de azufre/32 g de asufre) y te da 1.56 mol de azufre.
En un mol hay 6.022x10^(23) atomos por lo que la segunda regla de tres queda asi:
1.56 mol de azufre  *  (6.022x10^(23) atomos de azufre /1 mol de azufre)=
9.39x10^(23)

Answer 2

Tenemos que 50 gramos de azufre contiene un total de 9.39x10²³ átomos.

Explicación:

Inicialmente debemos saber que el peso del azufre (S) es de 32 g/mol, entonces, procedemos a buscar la cantidad de moles que tiene la masa.

m = (1 mol/32 g)·(50 g)

m = 1.56 mol

Entonces, para encontrar la cantidad de átomos aplicamos el número de Avogadro, tal que:

a = (6.022x10²³ átomos/mol)·(1.56 mol)

a = 9.39x10²³ átomos

Entonces, tenemos que 50 gramos de azufre contiene un total de 9.39x10²³ átomos.

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