¿cuántos átomos de azufre hay en una muestra de 50g de este elemento?
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9.39 x10 ^(23)
En 1 mol hay 32 g de azufre, por lo que la regla de tres queda del siguiente modo:
50g azufre * (1 mol de azufre/32 g de asufre) y te da 1.56 mol de azufre.
En un mol hay 6.022x10^(23) atomos por lo que la segunda regla de tres queda asi:
1.56 mol de azufre * (6.022x10^(23) atomos de azufre /1 mol de azufre)=
9.39x10^(23)
En 1 mol hay 32 g de azufre, por lo que la regla de tres queda del siguiente modo:
50g azufre * (1 mol de azufre/32 g de asufre) y te da 1.56 mol de azufre.
En un mol hay 6.022x10^(23) atomos por lo que la segunda regla de tres queda asi:
1.56 mol de azufre * (6.022x10^(23) atomos de azufre /1 mol de azufre)=
9.39x10^(23)
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Tenemos que 50 gramos de azufre contiene un total de 9.39x10²³ átomos.
Explicación:
Inicialmente debemos saber que el peso del azufre (S) es de 32 g/mol, entonces, procedemos a buscar la cantidad de moles que tiene la masa.
m = (1 mol/32 g)·(50 g)
m = 1.56 mol
Entonces, para encontrar la cantidad de átomos aplicamos el número de Avogadro, tal que:
a = (6.022x10²³ átomos/mol)·(1.56 mol)
a = 9.39x10²³ átomos
Entonces, tenemos que 50 gramos de azufre contiene un total de 9.39x10²³ átomos.
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