¿Cuántas moles de dióxido de carbono (CO2) están presentes en una muestra de 0,5 L de este gas a una temperatura de 60 ºC y una presión de 2 atm?
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El dioxido de carbono púede ser tomado como un gas ideal entonces
PV=nRT
despejamos n que es el número de moles
n= PV/RT
n= (2 atm*0.5L)/ (0.082 (atm.L/mol.K)* (60 +273) K)
n=0.03662 moles
PV=nRT
despejamos n que es el número de moles
n= PV/RT
n= (2 atm*0.5L)/ (0.082 (atm.L/mol.K)* (60 +273) K)
n=0.03662 moles
SAMMY723:
2 * 0.5 TE DA 1
LUEGO 0.082 * 333 = 27,306
1/27,306 = 0.03662
gracias
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