Question

cuántas moles de CO se hallan presente en una muestra de 500ML de CO(g) recogida a 50°C y1.50 atm

Answer 1

Aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

V = 500 mL / 1000 = 0.5 L

P = 1.50 atm.

T = 50 ºC + 273 = 323 K

R = 0.082 (L atm / mol K)

1. calcula n (moles)

n = ( 1.50 atm x 0.5 L ) / ( 0.082 (L atm/mol K) x 323 K)

n = 0.028 moles

Answer 2

Los moles de CO que se hallan presentes en la muestra de 500 mL de CO son: 0.0283 moles

Datos

P= 1.50 atm

V= 500 mL= 0.5 L

n=?

T= 50°C= 323 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(1.50 atm)(0.5L) = n* (0.082 L* atm/ mol* K)(323 K)

n= [(1.50 atm)(0.5L) ]/ [(0.082 L* atm/ mol* K)(323 K)]

n= 0.0283 moles

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