Question

¿cuantas moles de calcio hay en 3.58×10 ala 25 atomos de cacl2?

Answer 1

En  3.58×10^25 átomos de CaCl2 hay 59,45 mol de Ca

Se utiliza la constante de avogadro para saber la cantidad de moles que hay:

moles de CaCl2 = 3.58×10^25 átomos de CaCl2 * (1 mol de CaCl2 / 6,022x10^23 atomos de CaCl2)

= 59,45 mol

Sabiendo que 1 mol de CaCl2 contiene 110,98 g, y que 1 mol de Ca  contiene 40,078 g, sacamos una relacion para saber los gramos de Ca totales:

gramos de CaCl2 =  59,45 mol de CaCl2 * ( 110,98g de CaCl2 / 1 mol de CaCl2)

= 6597,761 g

gramos de Ca = 6597,761 g CaCl2 * (40,078g de Ca / 110,98 g CaCl2)

= 2382,63 g

Con el peso molecular del Ca, calculamos los moles:

moles de Ca =  2382,63 g / 40,078 g/mol = 59,45 mol