¿Cuántas moléculas hay en 220 g de dióxido de carbono, si su masa molar en 44 g/mol?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Lo primero es saber el número de moles de CO2, de masa molar 44 g/mol:
220 g / 44 g/mol = 5 mol de CO2
El número de moléculas N es igual al número de moles por el número de moléculas que hay en 1 mol, que es la constante de Avogadro:
N = 5 mol · 6.02 · 10^23 moléculas/mol = 3.01 · 10^24 moléculas
El número de moléculas en 220g de CO₂ es: 3.0115*10²⁴ moléculas CO₂
Datos
220 g CO₂
Masa molar CO₂ = 44 g/mol
Número de Avogadro
La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:
- 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
- 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
- 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas
Realizando la conversión:
220 g CO₂ ( 1 mol CO₂ / 44 g CO₂)( 6.023*10²³ moléculas CO₂ / 1 mol CO₂)= 3.0115*10²⁴ moléculas CO₂
Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924
