Question

Cuantas mol de sulfato manganoso se forman a partir de 18 g de sulfato ferroso

Answer 1

A partir de 18 gramos de Sulfato Ferroso, se producen 0,024 mol de Sulfato Manganoso.

Explicación:

La Ecuación química que representa la reacción es:

10FeSO₄ +  2KMnO₄ +  8H₂SO₄  →  5Fe₂(SO₄)₃ +  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Masa molar de FeSO₄ = 152 g/mol

Masa molar de MnSO₄ = 151 g/mol

De la ecuación química, tenemos que se producen 2 moles de sulfato manganoso (MnSO₄) a partir de 10 moles de sulfato ferroso (FeSO₄).

Disponible para reacción, se tienen 18 gramos de FeSO₄. Calculamos a cuantos moles equivale esta cantidad:

18 g FeSO₄  ×  ( 1 mol / 152 g ) = 0,12 mol FeSO₄

0,12 mol FeSO₄  ×  ( 2 mol MnSO₄ / 10 mol FeSO₄ ) = 0,024 mol MnSO₄