Question

Cuando se produce la combustión completa de 26,42g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, se obtienen 25,84g de CO2 y 5,28g de H2O. Determina su fórmula molecular si 8,17g del compuesto en estado gaseoso, a 600ºC y 1 atm, ocupan un volumen de 6,5 L

Answer 1

Respuesta:

FE: CHO2

FM: (CHO2)2 = C2H2O4

Explicación:

Cuando se produce la combustión completa de 26,42 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, se obtienen 25,84 g de CO2 y 5,28 g de H2O. Determina su fórmula molecular si 8,17 g del compuesto en estado gaseoso, a 600 ºC y 1 atm, ocupan un volumen de 6,5 L

Mm CO2 = 44 g/mol

         H2 = 2 g/mol

      H2O = 18 g/mol

1. calcular gramos de C, H y O

Gramos C

     44 g CO2  ---- 12 g C

25.84 g CO2 -----    X

         x = 7.047 g C

Gramos de H

          18 g H2O ------ 2 g H

      5.28 g H2O ------     X

              x = 0.586 g H

Gramos de O

g O = 26.42 g - 7.047 g - 0.586 g

g O = 18.787

2. Calcular % de cada elemento

C: (7.047 g / 26.42 g) x 100 = 26.67 %

H: (0.586 g / 26.42 g) x 100 = 2.22 %

O: (18.787 g / 26.42 g ) x 100 = 71.10 %

3. Calcular moles de cada elemento

n = masa/Mm

n C: 7.047 g / 12 g/mol =0.587 mol

n H: 0.586 g / 1 g/mol = 0.586 mol

n O: 18.787 g / 16 g/mol = 1.174 mol

4. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 0.587 mol / 0.586 mol = 1

H: 0.586 mol / 0.586 mol = 1

O: 1.174 mol / 0.586 mol = 2

5. FE: CHO2

6. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

        Mm = 45 g/mol

7. calcular moles aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 600 ºC + 273.15 = 873.15 K

P = 1 atm

V = 6.5 L

n = ¿? (moles)

n =   V  x  P

        R x T

n =  ______6.5 L  x  1 atm________

      0.0821 (L atm/mol K) x 873.15 K)

n = 0.0906 moles del compuesto

8. calcular Mm del compuesto

n = masa/Mm

Mm = 8.17 g / 0.0906 mol

Mm = 90.18 g/mol

9. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 90.18 g/mol

        45 g/mol

n = 2

10. FM: (CHO2)2 = C2H2O4