Cuando se echa agua a la cal viva,CaO,se forma cal apagada,Ca(OH)2.
a) Escribe la ecuacion quimica ajustada de la reaccion y expresala con una frase.
b) Calcula la masa de cal apagada que se forrmara si tenemos 10kg de cal viva.
c) Calcula la cantidad de agua que necesitamos.
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Explicación:
Masa molar del CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
Masa molar del Ca(OH)2 = 40 + 2·16 + 2·1 = 74 g/mol
Masa molar del H2O = 2·1 + 16 = 18 g/mol
a)
CaO + H2O → Ca(OH)2
El óxido de calcio reacciona con el H2O para dar hidróxido de calcio.
b)
Como la reacción ya está ajustada, podremos decir:
Si 56 g de CaO (1 mol) producen 74 g de Ca(OH)2
10 000 g de CaO producirán x g de Ca(OH)2
x = 10 000 · 74 / 56 = 13 215 g = 13.215 kg de Ca(OH)2
c)
Si 56 g de CaO (1 mol) reaccionan con 1 mol de H2O
10 000 g de CaO reaccionarán con x mol de H2O
x = 10 000 · 1 / 56 = 178.57 mol de H2O
Si se quiere la masa de H2O no hay más que multiplicar por la masa molar:
m = 178.57 mol · 18 g/mol = 3214 g = 3.214 kg de H2O
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0
Respuesta:
a) CaO+H2O=Ca(OH)2
Explicación:
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