Question

Cuando el sulfuro de hidrógeno gaseoso se burbujea dentro de una disolución de hidróxido de sodio, la reacción forma sulfuro de sodio y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro de sodio se forman si en una disolución que contiene 2.00 g de hidróxido de sodio se burbujean 1.50 g de sulfuro de hidrógeno, asumiendo que el sulfuro de sodio tiene un 92% de rendimiento?

Answer 1

- La reacción del sulfuro de hidrógeno gaseoso con hidróxido de sodio, para formar sulfuro de sodio es la siguiente:

H₂S(g) + 2NaOH (l) → Na₂S (s) + 2H₂O (l)

- De esta reacción podemos observar que se requieren 2 moles de NaOH por cada 1 mol de H₂S (g) para formar 1 mol de Na₂S.

- El peso molecular (PM) de cada uno de los compuestos en la reacción, es:
   PM H₂S = 34 g/gmol , PM NaOH = 40  g/g/mol, PM Na₂S = 78 g/gmol,       PM H₂O = 18 g/gmol

- Es decir, que la reacción anterior expresada en masa, queda:

 1 gmol H₂S x 34 g/gmol + 2 gmol NaOH x 40 g/gmol → 1 gmol Na₂S x 78 g/grmol + 2 mol H₂O x 18 g/gmol 

34 g H₂S (g) + 80 g NaOH (l) → 78 g Na₂S (s) + 36 g H₂O(l)

- La reacción anterior muestra que estequiométricamente se requieren 34 g de H₂S para formar 78 g de Na₂S al 100% de rendimiento. Como se tiene un 92% de rendimiento, la cantidad máxima de Na₂S que es posible obtener es: 

g Na₂S obtenidos = 0.92 x 78 g Na₂S = 71.8 g de Na₂S

De acuerdo, al enunciado sólo se tienen disponibles 1.5 g de H₂S, es decir que la máxima cantidad de Na₂S,que se puede obtener, es:

34 g H₂S  → 71.8 g Na₂S
1.5 g H₂S →    X g Na₂S  ⇒ X = 3.17 g Na₂S (92% de rendimiento)

Answer 2

Respuesta:

- La reacción del sulfuro de hidrógeno gaseoso con hidróxido de sodio, para formar sulfuro de sodio es la siguiente:

H₂S(g) + 2NaOH (l) → Na₂S (s) + 2H₂O (l)

- De esta reacción podemos observar que se requieren 2 moles de NaOH por cada 1 mol de H₂S (g) para formar 1 mol de Na₂S.

- El peso molecular (PM) de cada uno de los compuestos en la reacción, es:

  PM H₂S = 34 g/gmol , PM NaOH = 40  g/g/mol, PM Na₂S = 78 g/gmol,       PM H₂O = 18 g/gmol

- Es decir, que la reacción anterior expresada en masa, queda:

1 gmol H₂S x 34 g/gmol + 2 gmol NaOH x 40 g/gmol → 1 gmol Na₂S x 78 g/grmol + 2 mol H₂O x 18 g/gmol  

34 g H₂S (g) + 80 g NaOH (l) → 78 g Na₂S (s) + 36 g H₂O(l)

- La reacción anterior muestra que estequiométricamente se requieren 34 g de H₂S para formar 78 g de Na₂S al 100% de rendimiento. Como se tiene un 92% de rendimiento, la cantidad máxima de Na₂S que es posible obtener es:  

g Na₂S obtenidos = 0.92 x 78 g Na₂S = 71.8 g de Na₂S

De acuerdo, al enunciado sólo se tienen disponibles 1.5 g de H₂S, es decir que la máxima cantidad de Na₂S,que se puede obtener, es:

34 g H₂S  → 71.8 g Na₂S

1.5 g H₂S →    X g Na₂S  ⇒ X = 3.17 g Na₂S (92% de rendimiento)

Explicación: