Question

cuando el mineral sulfuro de plomo(II) se quema en oxigeno,los productos son oxido de plomo (II) y dioxido de asufre

Pb S + O2 -------->Pb O + SO2

A-Escribe la ecuacion baanceada para la reaccion

B-¿cuantos gramos de oxigeno se requieren para reaccionar con 0,125 moles de sulfuro de plomo(II)?

C-¿cuantos gramos de dioxido de asufre se producen cuando reaccionan 65.0gramos de sulfuro de plomo(II)?

D-¿cuantos gramos de sulfuro de plomo (II) se usan para producir 128gramos de oxido de pomo(II)

Por favor ayudenme ¡¡¡¡

Answer 1

Respuesta:

TAREA

ExplicacióN

A.  2PbS + 3 O2 ⇒2Pb0 + 2 SO2

B.PbO s O g Pb O s ( ) ( ) ( ) + →

Calcula la masa necesaria de óxido de plomo (II) para obtener 1 kg de minio.

Ajustamos la ecuación para ver su estequiometría:

2 3 4 6 ( ) ( ) 2 ( )

6 1 2

PbO s O g Pb O s

mol mol mol

+ →

m (g) 1 kg

Calculamos el número de mol que hay en 1 kg de minio:

m 1000 g

n

M

= =

685 g

3 4 1, 46

/

mol de Pb O

mol

=

El nº de mol de óxido de plomo:

3 4

3 4

6 6 1, 46 2

; 4,38

1, 46 2

mol de PbO mol de Pb O x mol de PbO

x mol de PbO mol de Pb O



= = =

La masa de óxido de plomo:

m PbO mol ( ) 4,38 =  223, 2 / g mol = 977, 6 g