Cuando el benceno se quema
produce dióxido de carbono y
agua. ¿Qué volumen de oxígeno
se necesita para consumir 7.8 g de
benceno?
Respuestas a la pregunta
Para consumir 7.8 g de benceno se necesitan 16.8 L de O2
Según la reacción balanceada tenemos:
2 C6H6 + 15 O2 ---> 12 CO2 + 6 H2O
Calculamos los moles de benceno con el PM:
PM C6H6= 78g/mol
mol = g / PM
mol = 7.8g / 78 g/mol
mol = 0.1 mol
Por estequiometria calculamos los moles de O2:
SI 2 moles de C6H6 reaccionan con 15 moles de O2, ¿cuantos moles de O2 reaccionaran con 0.1 mol de C6H6?
2 moles de C6H6 → 15 moles de O2
0.1 mol de C6H6 → X =?
X = (0.1 mol de C6H6 * 15 moles de O2) / 2 moles de C6H6
X = 0.75 mol de O2
Con la ecuación de gases ideales, asumiendo condiciones estandar, calculamos el volumen de O2:
P*V = n*R*T
P = 1atm
T = 273 K
R = 0,0821 atm*K/mol*L
V = (n*R*T) / P
V = ( 0.75 mol * 0,0821 * 273K) / 1 atm
V = 16.8 L
Respuesta:
Lo que dice el de arriba