¿Cuáles son los números cuánticos del ultimo electrón de un ion tripositivo que a su vez es Isoelectrónico con otro ion trinegativo? Este último ion trinegativo es isobaro con el 24Mg e isótono con el (_20^40)Ca
Respuestas a la pregunta
Un ión tripositivo es un catión con tres cargas positivas y un trinegativo sera un anión con tres cargas negativas. Un elemento isoelectrónico tiene el mismo número de electrones .Los elementos isóbaros son aquellos que poseen distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa A, pero diferente número atómico Z.
Número de masa representa la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo
Número atómico Z es el número de protones de un núcleo atómico
Catión +++ Anión ----
Primera igualdad
A de ( Anión ----) = A (24Mg)
protones A + neutrones A = protones 24 Mg +neutrones 24Mg
Z (24Mg) = 12 Neutrones =12 (estable) isótopo 26(Mg) N= 14
A (24 Mg)= 12 +12 = 24
12+12 = P anión +N anión
Isótono igual número de neutrones
N del Anión ---- = N (40) C (20)
A del Anión ---- = P anión +N anión
A del Anión ---- = 24 = P +20
P= 24 -20= 4
P Anión ---- = 4
A anión = 4+ 20= 24
Distribución electrónica de Z= 4 Be
1s22s2 electrones de valencia 2
Para Z=4
Para n = 2 los valores de l son:
l=0⇒2*l+1= 2*0+1=1
l=1⇒ 2*l+1= 2*1+1= 3
En total habrá 1 + 3 = 4 orbitales
Número cuántico principal =2
Número cuántico secundario : es el orbital hay dos orbitales s. En el primer orbital hay un 1 electrón y en segundo orbital hay 3 electrones
Al el orbital s le corresponde l=0 . Los orbitales s tienen la misma forma esférica y la misma orientación.
Según el principio de exclusión de Pauli en cada orbital sólo caben, como mucho dos electrones. Por tanto el número máximo de electrones será: 1 · 2 = 2 electrones