1. ¿Cuál es el volumen a TPE de una muestra de helio que tiene un volumen de
4.50 L a 21°C y una presión de 744 torr?
Ayuda, por fa!
Respuestas a la pregunta
Contestado por
8
Respuesta:
debes buscar los datos, PV=nRT es la formula
la ley de los gases, es la constante universal gases ideales.
Explicación:
debes transformar presión de torr a atm . estoy en bachiller lo que pueda ser que tu profesor de universidad lo quiera difrente
Adjuntos:
Gracias
Hola, quizás ya entegaste ese deber, lo que hizo @florgingin está muy bien, pero falto encontrar el volumen del Helio a TPE, o sea (temperatura y presión estandar). A continuación te dejo el proceso final.
P*V=n*RT
n=(P*V)/(R*T)
T= 21°C +273 = 294°K
(744 torr*1 atm)/(760 torr)=0.979 atm
n=(0.979 atm*4.5 L)/(0.0821 (L*atm)/(mol*K)*294K)
n=1.58 mol
Entonces:
TPE:
T = 273.15 K
P = 0.9869 atm
V=(n*R*T)/P
V=(1.58 mol*0.0821 (L*atm)/(mol*K)*273.15°K)/(0.9869 atm)
V=35.9 L
El volumen de una muestra de Helio a TPE es de 35.9 litros.
n=(P*V)/(R*T)
T= 21°C +273 = 294°K
(744 torr*1 atm)/(760 torr)=0.979 atm
n=(0.979 atm*4.5 L)/(0.0821 (L*atm)/(mol*K)*294K)
n=1.58 mol
Entonces:
TPE:
T = 273.15 K
P = 0.9869 atm
V=(n*R*T)/P
V=(1.58 mol*0.0821 (L*atm)/(mol*K)*273.15°K)/(0.9869 atm)
V=35.9 L
El volumen de una muestra de Helio a TPE es de 35.9 litros.
espero les ayude
Contestado por
6
Respuesta:
La respuesta es
Explicación:
T =273.15k
P=0.9869 atm
V=(N*R*T)
V =( 1.58mol*0.0821) (l* atm)/(mol *k) *273.15 °k)/(0.9869 atm)
V=35.9L
Espero que te sirva 5 estrellas por favor
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n=(P*V)/(R*T)
T= 21°C +273 = 294°K
(744 torr*1 atm)/(760 torr)=0.979 atm
n=(0.979 atm*4.5 L)/(0.0821 (L*atm)/(mol*K)*294K)
n=1.58 mol
Entonces:
TPE:
T = 273.15 K
P = 0.9869 atm
V=(n*R*T)/P
V=(1.58 mol*0.0821 (L*atm)/(mol*K)*273.15°K)/(0.9869 atm)
V=35.9 L
El volumen de una muestra de Helio a TPE es de 35.9 litros.