Question

¿Cuál será la temperatura de 50g de oxigeno (O=16g/mol) gaseoso a 7,5 atm de presión en un volumen de 2,1 L? Considera R=0,082 L •atm/K •mol *

A) 61,52 K.
B) 123 K.
C) 273 K.
D) 1,62 • 10-2 K.
E) 8,13 • 10-3 K.

Answer 1

Respuesta:

T = 122.89 K de O2  a 50 g. (123 K)

Opción B)

Explicación:

¿Cuál será la temperatura de 50g de oxigeno (O=16g/mol) gaseoso a 7,5 atm de presión en un volumen de 2,1 L? Considera R=0,082 L •atm/K •mol *

A) 61,52 K.

B) 123 K.

C) 273 K.

D) 1,62 • 10-2 K.

E) 8,13 • 10-3 K.

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

DATOS:

V = 2.1 L

n = ¿?

P =  7.5 atm

R =  0.082(atm×L/mol×k)

T = ¿?

1. calcular moles de Oxígeno

n = m/Mm

Mm O2 = 32 g/mol

n = 50 g / 32 g/mol

n = 1.563 moles de O2

Calcular T

T = ______ 2.1 L  x  7.5 atm_________

       0.082(atm×L/mol×k)  x  1.563 mol

T = 122.89 K de O2  a 50 g. (123 K)