¿Cuál será la presión de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg?
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Estos problemas son muy divertidos mira vamos a usar.
PV=nRT
Es la ecuación de gas ideal.
Vamos a recaudar datos.
1) P1=625mmHg
2) T1=25°C
3) T2=85°C
4) P2=no sabemos
Datos que están implícitos.
cte=constante
1) Es el mismo gas entonces n=cte
2) Están en el mismo recipiente V=cte
3) Usamos la misma constante de los gases. R=cte
Entonces la ecuación de los gases ideales queda así.
PV=nRT
Vamos a dejar todo lo constante de un lado y lo variable del otro.
Se trata de dos procesos entonces podemos igualar dos condiciones.
Teniendo la ecuación podemos despejar la variable que necesitamos, que se trata de la presión 2.
Tenemos los datos pero los debemos pasar a unidades de atmósferas y a Kelvin.
Esa es la respuesta, espero haberte ayudado
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