¿cual será la masa molecular de un gas si sabemos que 850 ml. tiene una masa de 3.5 gr. en CNPT?
¿Si 3.89 lt, tiene un peso de 8.5 gr, cual será su peso molecular?
Respuestas a la pregunta
La masa molecular del gas en condiciones normales de presión y temperatura CNPT, es: Pm= 92.17 g/mol.
El peso molecular dado las condiciones, es: Pm= 48.91 g/mol
¿ Cual es la ecuación de los gases ?
La ecuación de los gases expresa que la presión por el volumen es igual al producto de la masa por la constante de los gases por la temperatura.
Ecuación de los gases:
P*V= n*R*T
Masa molecular =?
Volumen= V= 850 ml * 1L/1000ml= 0.85 L
Masa= m= 3.5 g
CNPT : T= 0°C = 273 °K
P= 1 atm
V= 3.89 Lts
m= 8.5 gr
Peso molecular =?
Ecuación de los gases:
P* V = n*R*T con : n= m/Pm
P*V= m*R*T/Pm
Se despeja la masa o peso molecular:
Pm= m*R*T/P*V
Pm= 3.5 g* 0.082 L*atm/|K*mol *273°K/1 atm*0.85 L
Pm= 92.17 g/mol
Pm= m*R*T/P*V
Pm= 8.5 g* 0.082 L*atm/|K*mol *273°K/1 atm*3.89 L
Pm= 48.91 g/mol
Para consultar acerca de la ecuación de los gases visita: https://brainly.lat/tarea/2515070
