Question

¿Cuál será el volumen inicial ocupado por un gas de Neón cuya presión inicial es de 690mmhg y es comprimido hasta que la presión es de 2atm y un volumen final de 18.25L?

q se j0d4 la madre y vida de quien no sepa la respuesta y responda una estupides solo para ganar puntos

Answer 1

Respuesta:

40.55 L

Explicación: Ley Boyle : P1V1=P2V2

P1 = 690mmHg , V1=? , P2=2atm , v2 =18,25L

Paso 1) Pasas los 690mmHg a Atm para tener las mismas unidades , entonces :

P1 = 690mmHg x 1atm/760mmHg = 0,90 atm

Paso 2) Reemplazas los valores en la formula P1V1=P2V2 despejando para hallar el Volumen inicial :

V1 = P2V2/ P1

V1 = ( 2atm)x (18.25 L) / (0.90 atm) =  40.55L

V1 = 40.55L

Answer 2

Respuesta:

V1=40,11 L

Explicación:

Se resuelve por la ley de Boyle

con la fórmula de P1V1=P2V2