Cuál será el pOH de una solución obtenida al mezclar 30 mL de LiOH, 0,005 M con 25 mL de HCl al 0,008 M
Respuestas a la pregunta
El pOH de solución de LiOH al reaccionar con HCl se determina a partir de la reacción de neutralización siendo 10.96
Al respecto se expresa que la reacción que ocurre de ambos reactivos es la reacción de neutralización . Por lo cual su comportamiento con relación al pH es la siguiente:
LiOH +HCl --------- LiCl +H2O
De la concentración del ácido se tiene
V= 25 ml
M ácido= 0.008 M
moles ácido = M ácido * V ácido
moles ácido = 0.008 mol/L *mL *25 mL/1000 L
moles ácido = 0.0002 mol= 2*10(-4) *1000=0.2 mili moles
De la base
V base = 30 mL
M base= 0.005 M
moles base= 0.005 mol/L* 30 mL/1000= 0.00015 mol*1000= 0.15 milimol
0.15 mil mol ----- 30 ml
x ------ 1 ml
x= 0.15/30= 0.005 mili mol
Inicial 0.2 mili moles de H+ Agre. 1mL. de LiOH = 0.00 5 mili moles
Reacciona 0.005 mili mol con 0.005 mili mol de ácido por lo que queda
Final 0.2 - 0.005= 0.195 mml ácido de LiOH= 0
En ese momento
pH = - log [H+]
pH = - log [0.195 mm/26 mL] = 2.124
pOH= 14-pH= 14-2.124= 11.9
Como LIOH es base fuerte
Bases fuertes: se disocian al 100%, dona todos sus OH- . Son las bases como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2 LiOH. Entonces Kb = ∞
Para 30 mL se tienen 0.15 mili mol de base LiOH
15 mL ------------ x mili mol
x mili mol= 15 mL* 0.15 mili mol base /30 mL = 0.075 mili mol
Inicial 0.2 mili moles de H+ Agre. 1 5 mL. de LiOH = 0.075 mili moles
Reacciona 0.075 mili mol con 0.075 mili mol de ácido por lo que queda
Final 0.2 - 0.075= 0.125 mili mol ácido ; de LiOH= 0
pH = - log [H+]
pH= - log [0.125 mmol/ (25+15) mL]
pH= 2.505
pOH= 14-2.505= 11.5
Si se adiciona 30 mL se tiene
Inicial 0.20 mili mol de H+ Agre. 30 mL. de LiOH = 0.15 mili moles
Reacciona 0.15 mili mol con 0.15 mili mol de ácido por lo que queda
Final 0.2 - 0.15= 0.05 mml ácido de LiOH= 0
pH = - log [H+]
pH= - log [0.05 mmol/ (25+30) mL]
pH= 3.04
pOH= 14 - 3.04= 10.96
pOH final básico 10.96