Question

Cuál es la presión osmótica formada por la disolución de 44.2 mg de aspirina (C9H8O4) en 0.358 L de agua a 25°C?

Answer 1

Respuesta:

0.027 atm

Explicación:

presión asmótica (Π)=?

V= 250 ml agua

T= 25°C+273=298°K

para resolvee e pronlema es nesesario

La formula de la aspirina

C9H8O4

se calcula el peso molecular de la aspirina:

C=12g*9 =180

H=1g*8=8

O=16g*4=64

pm=180g/mol aspirina

50. 0 mg aspirina* 1 g aspirina / 100

250ml/ 1 *Lt /1000 Ml =0.25 lts

la presión de la atmosférica es :

Π= m* r* t

M= G gramos de solutos(pm *VLTS)

M=0.05 Aspirina Mall paréntesis 180 G mol 0.25 lts igual 1.11* 10 menos 3 Md/ lt 0.085 lt

Π=1.11*10-3md/lt*0.082lt/°K mol*298°k

=0.027 atm