¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.89 moles ocupan un volumen de 2630 mL a la temperatura de -201 °C ?
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Respuesta:
x=1520.3 mmhg
Explicación:
fórmula de gases ideales:
presión*volumen=costante*moles¨temperatura
datos:
presión:x
volumen esta en ml asi que lo pasamos a l
2630ml a l =2.63l
temperatura esta en celcius y lo pasamos a kelvin
-201+273=72.
moles:0.89
constante en mmhg=62.4
----------
x*2.63=62.4*0.89*72
2.63x=3998.5
x=1520.3 mmhg
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