Question

cual es la molaridad de una solucion de NaOh si 32.45 ml necesitaron en un proceso de neutralizacion 34.32 ml de HCL de concentracion 0.1 M

Answer 1

En toda neutralización el número de moles de iones $OH^-$ ha de ser igual al número de iones $H_3O^+$, por lo que se debe cumplir: $M_b\cdot V_b = M_a\cdot V_a$, ya que tanto el NaOH como el HCl solo tienen un OH o un H respectivamente.

$M_b = \frac{M_a\cdot V_a}{V_b} = \frac{0,1\ M\cdot 34,32\ mL}{32,45\ mL} = \bf 0,11\ M$