Question

¿Cuál es la molaridad de 85.0 mL de una disolución de etanol (C2H5OH) que contiene 1.77 g de esta
sustancia?

Answer 1

Respuesta:

DATOS:

• volumen disolución=85mL= 0,085L
• masa soluto= 1,77 gramos
• Masa molar del etanol (2x12,01 + 5x1,008 +16 +1.008) = 46,068 g/mol

PROCEDIMIENTO:

Factor de conversión:  $1,77g*\frac{1mol}{46,068g} =0.0384mol$

$M= \frac{mol soluto}{L solucion} =\frac{0.0384mol}{0.085L} =0.45 mol/L$      o  también puedes expresarlo como 0,45M

Answer 2

La molaridad es la concentración de una solución en relación con la cantidad de moles presentes por litro de solución. En este caso tenemos una molaridad de:  3,52 mol /L.

Determinación de la molaridad de una sustancia

Para determinar la Molaridad de una sustancia debemos aplicar las siguientes ecuaciones:

Ecuación 1 - Determinar los moles

• mol = gramos ÷ Peso molecular

Ecuación 2 - Determinar Molaridad

• M = mol ÷ Volumen (litro)

Resolvamos el siguiente problema: ¿Cuál es la molaridad de 85,0 mL de una disolución de etanol (C₂H₅OH) que contiene 1.77 g de esta sustancia?

Para aplicar la ecuación 1 hay que determinar el peso molecular del compuesto:

C₂H₅OH

C = 2 x 12 = 24

H = 6 x 1 =     6

O = 1 x 16 = 16  

            46 gr/ mol

Ecuación 1:

• mol = gramos ÷ Peso molecular
• mol = 1,77 gr ÷ 46 gr / mol (se cancelan los gr)
• mol = 0,03

Ecuación 2: Hay que dividir los ml entre 100 para obtener el volumen en litros.

• M = mol ÷ Volumen (litro)
• M = 0,03 mol ÷ 0,0085 L
• M = 3,52 mol /L

Aprende más sobre la molaridad en: https://brainly.lat/tarea/50439326 #SPJ2