Question

Cual es la molaridad de 28 g de Na2SO4 en 1 L de disolución?

Answer 1

Respuesta:

Para hallar la molaridad se emplea la siguiente fórmula :

M = n/L

En la cual :

M = Molaridad

n = Número de moles

L = Número de litros de disolución

1 ) Se calcula la masa molecular del

Sulfato de Sodio (Na₂SO₄) :

Masa molecular del sodio = 23g/mol

Masa molecular del azufre = 32,1g/mol

Masa molecular del oxígeno = 16g/mol

Masa molecular del sulfato de sodio = 2(23g/mol)+(32,1g/mol)+4(16g/mol)

Masa molecular del sulfato del sodio = 46g/mol+32,1g/mol+64g/mol

Masa molecular del sulfato de sodio = (46+32,1+64)g/mol

Masa molecular del sulfato de sodio = 142,1g/mol

2 ) Para hallar la el número de moles hay que dividir la cantidad de soluto que nos dan que es 28 gramos de Na₂SO₄ :

N = 28g/142,1g/mol

N = 0,197 moles ( Aproximadamente )

3 ) Se considera la cantidad de moles antes hallada que es 0,197 moles y se divide entre el número de litros de disolución que nos dan que es 1 litro , para de ese modo determinar la molaridad(M) :

M = 0,197moles/ 1L

M = 0,197 M

R// La molaridad de 28 g de Na2SO4 en 1 L de disolución es de cerca de 0,197 M

Explicación: