Question

¿Cuál es la masa de 624 L de gas butano (C₄H₁₀)que se encuentra a una temperatura de 27 °C y a una presión de 900 mmHg?

1740 g
4112 g
1128 g
755 g

Answer 1

Respuesta:

m = 1740 g de butano

Explicación:

¿Cuál es la masa de 624 L de gas butano (C₄H₁₀) que se encuentra a una temperatura de 27 °C y a una presión de 900 mmHg?

Aplicar la ley de los gases ideales

P · V = n · R · T

datos:

m = ¿?

V = 624 L

T = 27 ºC + 273 = 300 K

P = 900 mmHg / 760 = 1.1842 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n = ¿?

Mm = 58 g/mol

1. calcular moles  de butano

n =  ____624 L  ·  1.1842 atm____

        0.0821 (L atm/mol K) · 300 K

n = 30.00 moles

2. calcular gramos de butano

n = m/Mm

m = 30.00 mol  x 58 g/mol

m = 1740 g de butano

2. calcular gramos de butano