Question

¿Cuál es la masa de 10 l de CO2 en condiciones normales (PTN)
por favor me urge es para un examen
A)198 g CO2

B)19.8 g CO2

C)0.45 g CO2

D)45 g CO2

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Answer 1

Respuesta:

B) 19,8g

Explicación:

Hola! Para resolver esto, debemos usar la ecuación de gases ideales:

$p . V = n . R . T$

p = 1atm

V = 10L

n = ?? lo que buscamos

R = es la constante, 0,082.atmL /Kmol

T = 273K

Reemplacemos:

$p . V = n . R . T\\1 atm . 10 L = n . 0,082\frac{atm.L}{K.mol} 273K$

Las unidades de L, K y atm se simplifican. Nos quedan las de mol, las que buscamos. Resolvemos:

$n = 0,446mol$ --> esta es la cantidad de moles que hay en el recipiente.

Ahora, debemos hacer una regla de 3 simple porque nos piden la masa y no la cantidad de moles.

Nosotros sabemos que 1 mol de CO2 tiene 44g de sustancia. Nosotros tenemos 0,446mol, entonces:

1 mol ----------------------- 44g

0,446 mol---------------- x =?

x = 0,446mol . 44g / 1 mol

x = 19,7 g --> esta es la cantidad de masa que tenemos en el recipiente. Es la respuesta B) 19,8g de CO2

Observa que hay una pequeña diferencia, esto se debe al redondeo.

Answer 2

Respuesta:

La respuesta es la C

0,45g

Explicación:

N(moles)= P x V / R x T

N= 1 atm × 10 L / 0.082 x 273 K

N= 0.449 moles

Entonces:

En 1 mol de Co2 hay 44 g

En 0.449 moles hay xg

0.449 moles x 44 g= 19.8 g de Co2

Espero te sirva