¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera de una sustancia que contiene 21. 6% de Sodio, 33. 3% de Cloro y 45. 1% de Oxígeno, cuya masa molecular es aproximadamente de 106. 5? .?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.E = F.M: NaClO3
Explicación:
¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera de una sustancia que contiene 21. 6% de Sodio, 33. 3% de Cloro y 45. 1% de Oxígeno, cuya masa molecular es aproximadamente de 106. 5?
1. Hallar los moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n Na = 21.6 g / 23 g/mol = 0.94 moles
n Cl = 33.3 g / 35.45 g/mol = 0.94 moles
n O = 45.1 g / 16 g/mol = 2.81 moles
2. dividir cada uno de los resultados entre el menor de ellos
Na: 0.94 mol / 0.94 mol = 1
Cl: 0.94 mol / 0.94 mol = 1
O: 2.81 mol / 0.94 mol = 3
3. F.E: NaClO3
4. Calcular Mm de la FE
Na: 1 x 23 = 23 g/mol
Cl: 1 x 35.45 = 35.45 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
Mm FE = 106.45 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = _106.5 g/mol_ = 1
106.45 g/mol
6. F.M: (NaClO3)1 = NaClO3