Cual es la diferencia de los dos tipos de reacciones endergonicas y exergonicas?Por favor alguien me ayuda
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Las reacciones endergónicos
-reacciones endergónica también pueden ser llamados una reacción desfavorable o reacción no espontánea. La reacción requiere más energía que se obtiene de ella.
-reacción endergónica absorben la energía de su entorno.
-Los enlaces químicos que se forman a partir de la reacción son más débiles que los enlaces químicos que se habían roto.
-La energía libre del sistema aumenta. El cambio en el estándar de energía libre de Gibbs (G) de una reacción endergónica es positiva (mayor que 0).
-El cambio en la entropía (S) disminuye.
-reacciones endergónica no son espontáneos.
-Ejemplos de reacciones endergónicos incluyen reacciones endotérmicas, tales como la fotosíntesis y la fusión del hielo en agua líquida.
-Si la temperatura de los alrededores disminuye, la reacción es endotérmica.
Las reacciones exergónicas:
-Una reacción exergónica puede ser llamada una reacción espontánea o una reacción favorable.
Las reacciones exergónicas liberan energía al entorno.
-Los enlaces químicos formados a partir de la reacción son más fuertes que las que se habían roto en los reactivos.
-La energía libre del sistema disminuye. El cambio en el estándar de energía libre de Gibbs (G) de una reacción exergónica es negativo (menor que 0).
-El cambio de entropía (S) se incrementa. Otra forma de verlo es que el desorden o aleatoriedad del sistema aumenta.
-Las reacciones exergónicas se producen de forma espontánea (no se requiere energía externa para iniciarlos).
-Ejemplos de reacciones exergónicos incluyen reacciones exotérmicas, tales como la mezcla de sodio y cloro para hacer la sal de mesa, la combustión y la quimioluminiscencia (luz es la energía que se libera).
-Si la temperatura de los alrededores aumenta, la reacción es exotérmica.