Química, pregunta formulada por evelyncastillo1906, hace 1 año

¿Cuál es la cantidad máxima de H2 que puede obtenerse en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 2?, ¿Cuál es el reactivo que está en en exceso y cuánto queda, en cada caso?

Fórmula: Ca2H2 + 2H2O -------- Ca (OH)2 + 2H2

Ejercicios del punto 2:

a. 10 gramos de CaH2 y 50 gramos de H2O

b. 0.1 gramos de CaH2 y 0.5 gramos de H2O

c. 500 gramos de CaH2 y 200 gramos de H2O

Respuestas a la pregunta

Contestado por melimoiola
18

La reacción química balanceada es:

CaH₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + 2 H₂

42 g      36 g        74 g          4 g      datos estequiométricos

10 g        50 g                                   datos inciso a

0.1 g        0.5 g                                  datos inciso b

500 g     200 g                                datos inciso c

Cálculo del reactivo limitante y del reactivo en exceso del inciso a:

42 g CaH₂ ------ 36 g H₂O

10 g CaH₂ ----- x = 8.57 g H₂O → el agua es el reactivo en exceso

A partir del hidruro de calcio (reactivo limitante), calculamos la máxima cantidad de hidrógeno que puede obtenerse:

42 g CaH₂ ---- 4 g H₂

10 g CaH₂ ----- x = 0.95 g H₂

Podrán obtenerse 0.95 gramos de hidrógeno.

Para hallar la masa de agua en exceso, hacemos la diferencia entre la masa utilizada (50 gramos) y la que realmente reacciona (8.57 gramos):

50 g - 8.57 g = 41.43 g = masa de agua en exceso.

Cálculo del reactivo limitante y del reactivo en exceso del inciso b:

42 g CaH₂ ------ 36 g H₂O

0.1 g CaH₂ ----- x = 0.086 g H₂O → el agua es el reactivo en exceso

A partir del hidruro de calcio (reactivo limitante), calculamos la máxima cantidad de hidrógeno que puede obtenerse:

42 g CaH₂ ---- 4 g H₂

0.1 g CaH₂ ----- x = 0.0095 g H₂

Podrán obtenerse 0.0095 gramos de hidrógeno.

Para hallar la masa de agua en exceso, hacemos la diferencia entre la masa utilizada (0.5 gramos) y la que realmente reacciona (0.086 gramos):

0.5 g - 0.086 g =  0.414 g = masa de agua en exceso

Cálculo del reactivo limitante y del reactivo en exceso del inciso c:

42 g CaH₂ ------ 36 g H₂O

500 g CaH₂ ----- x = 428.6 g H₂O → el agua es el reactivo limitante

36 g H₂O ---- 42 g CaH₂

200 g H₂O ---- x = 233.3 g CaH₂  

A partir del agua (reactivo limitante), calculamos la máxima cantidad de hidrógeno que puede obtenerse:

36 g H₂O ---- 4 g H₂

200 g CaH₂ ----- x = 22.2 g H₂

Podrán obtenerse 22.2 gramos de hidrógeno.

Para hallar la masa de hidruro de calcio en exceso, hacemos la diferencia entre la masa utilizada (500 gramos) y la que realmente reacciona (233.3 gramos):

500 g - 233.3 g = 266.7 g = masa de hidruro de calcio en exceso

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