Química, pregunta formulada por minjen93, hace 2 meses

¿Cuál es el volumen ocupado por 75 g de oxígeno en condiciones ideales de presión y temperatura?

a) 52.5I de oxígeno b) 18.3 I de oxígeno c) 48.21 de oxígeno d) 22.4I de oxígeno

¿Cuántos litros de amoniaco se pueden obtener a partir de 950 I de nitrógeno en condiciones normales?

a) 1950 I de 2NH₂

c) 1900 i de 2NH₂

b) 190 I de 2NH3

d) 1890 I de NH,

jhernar7: ¿Cuál es el volumen ocupado por 75 g de oxígeno en condiciones ideales de presión y temperatura? R= 52.5 L Oxigeno *El oxigeno es diatomico(32 gr /mol O) 75 g/32g/mol= 2.3438 mol 2.3438 mol (22.414 l/mol)=52.53 l de Oxigeno ¿Cuántos litros de amoniaco se pueden obtener a partir de 950 I de nitrógeno en condiciones normales? R= 1900 l de 2NH3 E.Q. = N2 + 3H2 = 2NH3 RQ= 22.414 L N2 → 2(22.414) L 2NH3
Prob= 950 L N2 → X x=(950 L N2) (2(22.414)L 2NH3) / 22.414 L N2 = 1900 L 2NH3