¿cuál es el volumen, en mililitros, ocupado por 89,2 g de CO2(g) a 37° y 737mmHg?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
es el volumen ocupado por una unidad de masa de un material es el inverso de la densidad por lo cual no dependen de la cantidad de materia
El volumen en mililitros ocupado por 89.2 g de CO₂ es: 53200 mL
Datos:
P= 737 mmHg= 0.97 atm
V= ?
n= 89.2 g CO₂/ 44 g/mol =2.03 mol
T= 37°C= 310 K
Ley de los gases ideales:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Solución paso a paso:
Reemplazando los datos en la fórmula se halal el volumen:
0.97 atm*V= 2.03 mol*0.082 L* atm/ mol* K* 310 K
V= (2.03 mol*0.082 L* atm/ mol* K* 310 K)/ 0.97 atm
V= 53.20 L
Convirtiendo a mililitros:
53.20 L ( 1000 mL / 1 L)= 53200 mL
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