CUAL ES EL ESTADO DE AGREGACIÓN EN LA NATURALEZA DEL CARBON
Y 3 USOS DE CADA UNO
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El carbono es un elemento químico que en su estado natural se encuentra sólido. Por su abundancia en la naturaleza, el ser humano le ha dado distintos usos, principalmente en la generación de energía como combustible fósil.
Respuesta:
INTRODUCCIÓN.
Los compuestos orgánicos se encuentran formados en su mayoría por cuatro elementos: C, H, O y N, pero entre ellos el elemento que se destaca sin duda es el CARBONO.
La gran cantidad de compuestos de carbono es debido a la capacidad de formar fuertes enlaces entre átomos de carbono, ya sea en cadenas abiertas o cerradas, o mediante enlaces simples, dobles o triples. Encontramos entre estos compuestos a aquellos derivados del petróleo. También se encuentran formados por carbono: los hidratos de carbono, lípidos, proteínas, ácidos nucléicos.
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
El grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno.
EL CARBONO.
El rol del carbono en la estructura orgánica es proporcional el esqueleto de la molécula, éste determina el tamaño y la forma de la molécula en el tridimensional. También es capaz de formar una amplia variedad de compuestos diferentes y las diferentes formas en que se puede enlazar consigo mismo, como con otros elementos (H, O y N).
Ø Los enlaces simples entre átomos idénticos C—C y H—H son relativamente débiles.
Ø Los enlaces C—H son en promedio más fuertes.
Los enlaces simples C—C y C—H muestran baja tendencia a participar en reacciones químicas, en cambio C—O y C—N que son enlaces más fuertes sufren una variedad de reacciones químicas, esto ocurre por la presencia de pares de electrones no compartidos sobre los átomos de N y O lo que hace que estos átomos sean más susceptibles de ser atacados por átomos deficientes de electrones.
El carbono cuando esta unido tetrahédricamente por cuatro enlaces simples a otros cuatro carbonos o hidrógenos, no tiene pares de electrones no compartidos y por ello no es susceptible de ataque por átomos deficientes de electrones.
Características del carbono:
NOMBRE
CARBONO
Símbolo
C
Variedades alotrópicas
Grafito, diamante
Período
2
Grupo
14
Masa atómica
12,0107
Número atómico
6
Número de oxidación
- 2 ; 2 ; 4
Estado de agregación
Sólido
Estructura electrónica
2 – 4
Electronegatividad
2,5
Energía 1º ionización (medida en eV):
11,260
Isótopos (abundancia %)
12 98,892
13 1,108
El primero de ellos es el METANO, de Fórmula Molecular CH4 , aquí representado.
ALCANOS.
Fórmula general: CnH2n+2
El conjunto de reglas en uso fue desarrollado a través de varias conferencias internacionales que se conocen como las reglas de la unión internacional de química pura y aplicada. (Reglas IUPAC)
Los alcanos se clasifican en:
· Alcanos de cadena continua: Son hidrocarburos cuyos átomos de carbono de la cadena están unidos a no más de dos átomos de carbono.
· · Alcanos Ramificados: Son hidrocarburos en que los átomos de carbono de la cadena están unidos a más de dos átomos de carbono.
Ejemplos:
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 ( Pentano) Alcano de cadena continua.
- Los 4 primeros miembros de la serie de hidrocarburos de cadena continua no tienen nombres sistemáticos sino nombres comunes que han sido aceptados por la IUPAC.
Metano CH4
Etano CH3 - CH3
Propano CH3 - CH2 - CH3
Butano CH3 - CH2 - CH2 - CH3
Llos miembros superiores comenzando por el Pentano tienen nombres sistemáticos y estos nombres están compuestos de :
RAIZ: Que corresponde a un "prefijo" numérico que indica el numero de átomos de carbono de la cadena ( pent-, hex-, hept-, etc.)
TERMINACION: Indica el grado de saturación, en este caso es "ano" y corresponde a la terminación de los hidrocarburos saturados; alcanos, ciclo alcanos.
PREFIJO: Distingue entre estructuras isoméricas.
Entre ellos tenemos:
N: indica una cadena no ramificada (Normal)
ISO: Indica la presencia de un grupo (CH3)2 - CH - en el extremo de la cadena continua mas larga del hidrocarburo
NEO: Indica la presencia de un grupo (CH3)3 - C - CH2 - en el extremo de la cadena continua mas larga del hidrocarburo.
CICLO: se usa para hidrocarburos cíclicos.
Radicales ( R), se forman al remover un átomo de hidrogeno de un hidrogenuro alifático y se nombran reemplazando la terminación ano por ilo.
Ejemplos:
CH3 - CH3 - CH2 - CH2 -
Metilo n - propilo