Cuál de las siguientes afirmaciones debe cumplirse si un electrón que tiene un número cuántico azimutal igual a
2? Justifique su elección.
a) El electrón está en la capa de menor energía.
b)Estrictamente debe localizarse en un orbital o nube electrónica esférica
c) El electrón estrictamente debe tener ms =+1/2
d) El electrón podría tener un número magnético igual a -1
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Se selecciona la afirmación que debe cumplirse "si un electrón tiene un número cuántico azimutal de 2."
La opción seleccionada es d) el electrón podría tener un número magnético igual a - 1.
¿Qué significa el número cuántico Azimutal?
El número cuántico secundario o azimutal ( l ) indica el tipo de orbital y su valor depende del valor de n (número cuántico principal).
¿Por qué se seleccionó la opción de respuesta d)?
El número cuántico magnético indica la orientación espacial de los orbitales. Su valor depende del valor del número cuántico azimutal ( l ) y varia de - l hasta + l.
En este caso l = 2, por lo tanto el número cuántico m podría tener un valor de -2, - 1, 0, + 1, + 2.
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