consulta la electronegatividad de los elementos que conforman los siguientes compuestos y determina el tipo de enlace que se presenta en cada caso, si la molecula covalente , di si es polar o aporar: CaF2 , HI, H2O2, AI2O3, CH2N2, CHCI3
Respuestas a la pregunta
Respuesta:no entiendo alv
Explicación:las formulas son correctas
Respuesta:
- CaF2/Δe = 3.0, de lo cual se concluye que posee un enlace ionico.
- HI/Δe = 0.4, de lo cual se concluye que posee un enlace covalente polar.
- H202/Δe = 1,4, de lo cual se concluye que posee un enlace covalente polar.
- Al2O3/Δe = 2.0, de lo cual se concluye que posee un enlace ionico.
Explicación:
El enlace iónico, se caracteriza porque la diferencia entre las electronegatividades de los elementos que lo forman es mayor o igual a 1.7; existe en clases de compuestos como los óxidos metálicos, las sales y los hidróxidos (en la unión metal con oxígeno).
- Electronegatividad del Cloro: 3.0
- Electronegatividad del Sodio: 0.9
Diferencia de electronegatividades: 3.0 – 0.9 = 2.1 > 1.7
Las sustancias que contienen enlaces iónicos, se presentan como sólidos cristalinos de altos puntos de fusión, solubles en agua, cuyas soluciones son conductoras de la corriente eléctrica, entre otras propiedades y algunos ejemplos de ellos son: CaO (óxido de calcio); CaF2 (fluoruro de calcio); Hidróxido de sodio (enlace Na con oxígeno).
Por otro lado, enlace covalente queda definido como una compartición de electrones entre dos no metales. Si los no metales son iguales se da lugar al enlace covalente no polar, mientras que, si los no metales son diferentes se da lugar al enlace covalente polar.
Por la alta electronegatividad de los no metales, ninguno cede o acepta electrones pero si los comparten pueden completar su octeto y estabilizarse.
Por ejemplo:
En el agua (H2O), el elemento hidrógeno tiene un solo electrón en su última capa mientras que el oxígeno posee seis electrones de valencia (faltándole dos), por lo que si comparte sus electrones con dos átomos de hidrógenos completa su octeto.
- H2O: es un molecula asimetrica.
- H2: es una molecula simetrica.
La diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar es mayor a cero y menor a 1.7 mientras que para un enlace covalente no polar es de cero.
Algunas sustancias con enlace covalente polar son además del agua, ácidos y anhídridos como HBr, HCl, H2S y se caracterizan por ser líquidos poco solubles en agua y generalmente, no conductores de la corriente eléctrica.
Algunas sustancias con enlace covalente no polar son no metales como H2, O2, Cl2, N2, etc. moléculas poliatómicas de un mismo elemento. Generalmente gases, insolubles en agua y no conductores de la corriente eléctrica.