Question

Considere la siguiente reacción: 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 LaTeX: \Rightarrow ⇒ Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 Suponga que 197.3 g de Na3PO4 se mezclan con 24.6 g de Ba(NO3)2. ¿Cuántos gramos de NaNO3 se producirán? (Tome el peso de Na= 23, P=31, O=16, Ba= 137.32, N=14)

Answer 1

Al reaccionar 197.3 g de Na₃PO₄ con 24.6 g de Ba(NO₃)₂ se producirán 16.91 gramos de NaNO₃

Datos:

197.3 g Na₃PO₄

24.6 g  Ba(NO₃)₂

Reacción química:

2Na₃PO₄ +3Ba(NO₃)₂ = Ba₃(PO₄)₂ +6NaNO₃

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

197.3 g Na₃PO₄ /164 g/mol=1.20→ 1.20/2 moles =0.6

24.6 g  Ba(NO₃)₂/247.32 g/mol=0.099→0.099/3 moles= 0.033

El reactivo límite es Ba(NO₃)₂

2. Con el reactivo límite se halla la cantidad de NaNO₃:

24.6 g  Ba(NO₃)₂ ( 1 mol Ba(NO₃)₂ /247.32 g Ba(NO₃)₂)(6 mol NaNO₃/3 mol   Ba(NO₃)₂)(85 g NaNO₃ / 1 mol NaNO₃)=16.91 g NaNO₃