configuracion electronica de p3-
Respuestas a la pregunta
1. Configuración Electrónica Tamaño y energía de los orbitales en los subniveles El número cuántico n determina el tamaño y la energía de los orbitales en cada subnivel A menor valor de n, más pequeño y más estable (menos energía) es el orbital 1s < 2s < 3s < 4s… 2p < 3p < 4p…
2. Configuración Electrónica En un nivel n, la energía de los orbitales de cada subnivel depende del valor de l A menor valor de l, menor energía (más estable) 2s < 2p 3s < 3p < 3d 4s < 4p < 4d < 4f
3. Configuración Electrónica Los subniveles se ordenan según el valor de n + l 2s (2 + 0) < 2p (2 + 1) 3s (3 + 0) < 3p (3 + 1) < 3d (3 + 2) 4s (4 + 0) < 4p (4 + 1) < 4d (4 + 2) < 4f (4 + 3) A menor valor de n + l, menor energía (más estable) Válido sólo si l 3 2s (2 + 0) < 2p (2 + 1) ~ 3s (3 + 0) < 3p (3 + 1) ~ 4s (4 + 0) O de manera más general Repasamos
4. Configuración Electrónica Cuando dos subniveles de distintos niveles tienen igual valor de n + l, el subnivel con menor valor de n será el de menor energía (más estable) 2s (2 + 0) < 2p (2 + 1) < 3s (3 + 0) < 3p (3 + 1) < 4s (4 + 0) < 3d (3 + 2) < 4p (4 + 1) < … 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d Orden de energía de los distintos subniveles que se encuentran en la Tabla Periódica
5. Configuración Electrónica 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 7s Otra forma de entender el orden de energía de los subniveles
6. Configuración Electrónica En un subnivel dado, los orbitales que lo componen tienen igual energía, decimos que son degenerados 2px = 2py = 2pz 3dxy = 3dxz = 3dyz = 3dx 2 -y 2 = 3dz 2 La degeneración sólo se rompe en presencia de un campo magnético
7. Configuración Electrónica Principio de exclusión de Pauli En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales Deben diferir en al menos un número cuántico Ejemplos. Un electrón en el orbital 1s y otro en el orbital 2s Un electrón en el orbital 2s y otro en un orbital 2p Un electrón en el orbital 3px y otro en el orbital 3py Los dos electrones en un orbital 4dxy
8. Configuración Electrónica Definimos configuración electrónica a la manera en que los electrones se acomodan en los orbitales de un átomo Un átomo puede presentar muchas configuraciones electrónicas, pero solo una será la de menor energía Decimos que es la configuración electrónica del estado fundamental Cualquier otra configuración representa un estado excitado
9. Configuración Electrónica Las subcapas o subniveles totalmente llenos o a medio llenar son más estables que cualquier otra configuración Para representar la ocupación de un subnivel usamos la notación nla, siendo a el número de electrones en el mismo Entonces, subniveles a medio llenar serán ns1, np3, nd5 y nf7 y subniveles completamente llenos serán ns2, np6, nd10 y nf14
10. Configuración Electrónica La Tabla Periódica Es una manera de acomodar los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad de sus propiedades Se divide en filas llamadas períodos Y en columnas llamadas grupos
11. Configuración Electrónica
12. Configuración Electrónica
13. Configuración Electrónica El llenado de la Tabla Periódica En el primer período comienza a llenarse el primer subnivel accesible, 1s, que puede albergar dos electrones como máximo Z = 1, H (1 0 0 +1/2)1s1 Z = 2, He (1 0 0 -1/2)1s2 ¿(1 0 0 +1/2) o (1 0 0 -1/2)?
14. Configuración Electrónica El segundo período comienza con el subnivel 2s Z = 3, Li 1s2 2s1 Z = 4, Be 1s2 2s2 El subnivel 2p empieza con el boro Z = 5, B (2 1 -1 +1/2)1s2 2s2 2p1 (2 0 0 +1/2) (2 0 0 -1/2) Z = 6, C ó (2 1 -1 -1/2) (2 1 0 +1/2)
15. Configuración Electrónica Cuando un átomo tiene un solo electrón en uno o más orbitales decimos que el átomo tiene electrones desapareados (sustancias paramagnéticas) Cuando un átomo tiene dos electrones en todos sus orbitales decimos que el átomo tiene todos sus electrones apareados (sustancias diamagnéticas) Energía Átomo con dos electrones desapareados Átomo con un electrón desapareado Átomo con todos los electrones apareados
16. Configuración Electrónica Regla de Hund Cuando en un subnivel con orbitales degenerados (p, d o f) tenemos más de una posibilidad de acomodar electrones la configuración de más baja energía (más estable) es aquella con mayor número de electrones desapareados ó 4 electrones en un subnivel p