completa la siguiente tabla clase de reacción, características y ejemplo
Respuestas a la pregunta
1) Reversibles:
- Reacciones en las que no se transforman totalmente los reactivos en productos.
- Los reactivos vuelven a formar productos.
- Proceso de doble sentido que ocasiona el equilibrio químico.
Ejemplo: N2O4 ↔ 2 NO2
2) Irreversibles:
- La reacción ocurre en un solo sentido, de reactivos a productos.
- Se consumen por completo una o varias sustancias de los reactantes.
- La reacción inversa no ocurre espontáneamente.
Ejemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3) Exotérmicas:
- Desprenden energía en forma de calor.
- El nivel de energía de los reactivos es mayor que el de los productos.
Ejemplo: oxidación de los metales
4) Endotérmicas:
- Se necesita energía, en forma de calor, para que ocurra la reacción.
- Ocurre absorción de energía durante toda la reacción.
- El nivel de energía de los reactivos es menor que el de los productos.
Ejemplo: la producción de ozono.
5) Descomposición:
- Se rompen las moléculas para formar moléculas más pequeñas.
- Pueden ser térmicas, electrolíticas o catalíticas.
Ejemplo: 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
6) Síntesis:
- Dos sustancias se combinan y forman nuevas sustancias.
- Se rompen enlaces y se forman otros.
Ejemplo: 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)
7) Doble descomposición:
- Dos elementos de compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos compuestos nuevos.
Ejemplo: Pb(NO3)2(ac)+2KI(ac)→2KNO3(ac)+PbI2(s)
8) Oxidación – reducción:
- Ocurren transferencias de electrones entre sustancias químicas.
- Se produce la oxidación y la reducción.
Ejemplo: Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
9) Sustitución:
- Un elemento se sustituye por otro dentro de un compuesto.
- Se producen un compuesto acuoso y un puro.
Ejemplo: 2AgNO3(ac)+Cu(s)→Cu(NO3)2(ac)+2Ag(s)
10) Neutralización:
- Reacciona un ácido y una base, y se busca hallar la concentración de ambos.
- Producen sal y agua.
Ejemplo: HF(ac)+NaOH(ac)→H2O+NaF(ac)
espero haberte ayudado
saludos