¿Como se puede ubicar a un elemento quimico en la tabla periodica de acuerdo a su configuracion o distribucion electronica? ayudenme xfa
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El grupo se asigna según la terminación de la configuración electrónica del elemento. Los
grupos son las agrupaciones verticales en la tabla periódica. Para los elementos
representativos y para los gases nobles, el número del grupo es igual a la suma de los
electrones del último nivel ocupado, es decir, ns1-2
y np1-6
. Para los elementos de transición
se suman los electrones ubicados en los subniveles ns y (n – 1)d. Si la suma es 3, 4, 5, 6 o 7,
el elemento se ubica en los grupos IIIB a VIIB respectivamente; si la suma es 8, 9 o 10 se
ubican en los tres grupos VIIIB respectivamente y si la suma es 11 o 12 se ubica en los
grupos IB o IIB respectivamente. En la otra nomenclatura, la suma es igual al grupo: si
suma 3, grupo 3; si suma 4, grupo 4; etc. Para los elementos ubicados en las series de
transición interna se tiene en cuenta lo siguiente: Si la configuración termina en 4f
pertenece a la serie lantánida y si termina en 5f a la serie actínida. El grupo de la serie lo
define el número de electrones contenido en el subnivel f correspondiente.
Hay elementos con configuración electrónica irregular debido al hecho de que los
subniveles llenos o semillenos con electrones son más estables y por ello se hace necesario
promover un electrón desde un nivel anterior. Estos elementos son los siguientes: Cr, Mo,
W, Cu, Ag, Au, Tm.
Explicación: