Como se calcula la formula empirica del cloruro de zinc? !
Respuestas a la pregunta
Contestado por
8
Mm ZnCl2
Zn: 1 x 65,38 = 65.38 g /mol
Cl: 2 x 35.45 = 70.9 g/mol
``````````````````````````````````````
Mm = 136.28 g/mol
calcular % de cada elemento
zinc:
136.28 g ------- 100%
65.38 g ------- x
x = 47.97 % de Zn
cloro
136.28 g ------- 100%
70.9 g ------- x
x = 52.03 % de Cl
2. calcular mol
Zn = 47.97 g/ 65.38 g/mol = 0.734 mol
Cl: 52.03 g/ 35.45 g/mol = 1.468 mol
3. dividir entre el menor de ellos
Zn: 0.734 mol / 0.734 mol = 1
Cl: 1.468 mol / 0.734 mol = 2
4. Fórmula empírica: ZnCl2
Zn: 1 x 65,38 = 65.38 g /mol
Cl: 2 x 35.45 = 70.9 g/mol
``````````````````````````````````````
Mm = 136.28 g/mol
calcular % de cada elemento
zinc:
136.28 g ------- 100%
65.38 g ------- x
x = 47.97 % de Zn
cloro
136.28 g ------- 100%
70.9 g ------- x
x = 52.03 % de Cl
2. calcular mol
Zn = 47.97 g/ 65.38 g/mol = 0.734 mol
Cl: 52.03 g/ 35.45 g/mol = 1.468 mol
3. dividir entre el menor de ellos
Zn: 0.734 mol / 0.734 mol = 1
Cl: 1.468 mol / 0.734 mol = 2
4. Fórmula empírica: ZnCl2
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 8 meses
Ciencias Sociales,
hace 1 año