Question

¿cómo prepararías 250 ml de una disolución 1,5 M de Na2CO3 si dispones de un producto comercial del 93% de riqueza? ¿Qué cantidad de esa disolución necesitas para obtener 0,5 g de Na?

Solución: 42,74 g de Na2CO3 comercial; 7,25 mL

Answer 1

DATOS :

  Cómo prepararías :

 solución = 250 ml de Na2CO3

  M= 1.5 M

  riqueza = 93%

  Solución =?

  0.5 g Na .

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de molaridad, la cual es el cociente de los moles de soluto y los litros de solución de la siguiente manera :

     250 ml sol*1 Lt sol/1000 ml sol *1.5 mol sto/ 1Lt sol *106 g sto/ 1 mol sto* 100 g  / 93 g  = 42.74 g Na2CO3 .

    La prepararía con 42.74 g Na2CO3 comercial.

      La cantidad de esa solución que se necesita es :

     0.5 g Na* 106 g Na2CO3/46 g Na *1 mol Na2CO3/106 g sto * 1 Lt sol / 1.5 mol sto * 1000 ml sol / 1 Lts sol = 7.25 ml de disolución .