Question

¿como preparar 180 mililitros de una solucion 0,4 molar de nitrato de plata( AgNO3) puro? su masa molar es 170gr/mol

Answer 1

Respuesta:

m = 24.48 g de nitrato de plata son necesarios para preparar la solución.

Explicación:

¿como preparar 180 mililitros de una solucion 0,4 molar de nitrato de plata ( AgNO3) puro? su masa molar es 170 gr/mol

DATOS:

V = 180 mL / 1000 = 0.180 L

Mm AgNO3 = 170 gr/mol

M = 0.8 mol/L

1. calcular moles de soluto deSpejando de la fórmula de molaridad

M = mol soluto

       V(L) solc.

n = 0.8 mol/L  x  0.180 L

n = 0.144 moles de soluto

2. calcular los gramos necesarios para preparar la solución

n = m/Mm

m = 0.144 mol x 170 g/mol

m = 24.48 g de nitrato de plata son necesarios para preparar la solución.

Answer 2

Respuesta:

está mal la primera respuesta

Explicación:

Gr=0,4M*170gr/mol*0.18lts=12.24gramos