Question

Cierto hidrocarburo contiene 82,76% de carbono y el resto de hidrógeno, si su masa molar es de 58 g, determine su fórmula empírica y molecular.

Answer 1

Respuesta:

F.E.: C2H5                      F.M.: C4H10

Explicación:

Cierto hidrocarburo contiene 82,76% de carbono y el resto de hidrógeno, si su masa molar es de 58 g, determine su fórmula empírica y molecular.

1. calcular % de H

% H = 100% - 82.76

% H = 17.24 %

2. calcular mol de cada elemento

n C = 82.76 g / 12 g/mol = 6.89 mol

n H = 17.24 g / 1 g/mol = 17.24 mol

3. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 6.89 mol / 6.89 mol = 1 x 2 = 2

H = 17.24 mol / 6.89 mol = 2.5 x 2 = 5

Se multiplica por 2, uno de los resultados es un decimal

4. F.E.: C2H5

5. Calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1 =  5 g/mol

Mm FE = 29 g/mol

6. calcular n

n = Mm compuesto

        Mm FE

n = 58 g/mol

     29 g/mol

n = 2

7. F.M.: (C2H5)2 =  C4H10